题目内容
向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:
下列有关说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1 |
B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1 |
C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 g |
D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL |
D
试题分析:根据加入100mL氯化钡溶液生成2.097g沉淀,沉淀质量大于加入30mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量,据此可判断加入30mL氯化钡溶液时,混合溶液中的硫酸钠未完全反应,则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比=30mL:0.699g;按此关系,若分别加入60mL氯化钡溶液完全反应,应得到硫酸钡沉淀为x= 60mL/30mL×0.699g=1.398g,完全沉淀60 mL Na2SO4溶液应生成2.097g恰好生成2.097g沉淀需氯化钡溶液的体积为2.097g/0.699g×30mL=90mL。故D错误。
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