题目内容

【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】试题分析：①利用最外层电子数分析最高正化合价；②元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C元素，核电荷数一定为6；④原子序数为12的元素为Mg元素．

解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故①错误；

在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；

C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；

原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正确．

故选C．

练习册系列答案
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【题目】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A. B与A只能组成BA3化合物

B. C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C. A、B、C形成的化合物一定不能发生水解

D. E的氧化物一定有强的氧化性

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

【题目】下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向某溶液滴加过量的稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀

溶液中一定存在S2－和SO32-

B

向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液

开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝

H2SO4能氧化I－

C

将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中

溴水褪色

石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃

D

分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸

NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快

CO32-结合H＋能力比HCO3-弱

【题目】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是

A. 原子半径：Z＞G＞M＞Y

B. G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应

C. X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质

D. X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M

【题目】下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4

【题目】已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )

A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

【题目】下列各组元素性质递变规律正确的是( )

A. Na、Mg、Al原子半径依次减小 B. Li、Be、B原子最外层电子数依次减小

C. P、S、Cl元素最高正价依次降低 D. Li、Na、K的金属性依次减弱

【题目】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH→CO32+H2O

B．Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]

C．2 Al+2OH+6H2O→2 [Al(OH)4]+3H2↑

D．Al3++4 OH→[Al(OH)4]

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