题目内容

氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应．下列氧化反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是（　　）
A．2FeCl3+Fe═3FeCl2
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．2H2+O2═2H2O
A．该反应中，铁元素的化合价由0价、+3价变为+2价，且该反应是自发进行的氧化还原反应，氧化剂和还原剂是不同物质，所以能构成原电池，故A不选；
B．该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，则不能构成原电池，故B选；
C．该反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，该反应是自发进行的氧化还原反应，但氧化剂和还原剂是同一物质，所以不能构成原电池，故C选；
D．该反应中，O元素的化合价由0价变为-2价，H元素的化合价由0价变为+1价，且该反应是自发进行的氧化还原反应，氧化剂和还原剂不是同一物质，所以能构成原电池，故D不选；
故选BC．
练习册系列答案
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某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______；总反应的离子方程式为______；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na+向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子．
如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）
A．Cu极附近OH-浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成
如图所示是表示两种溶液进行电解的装置：
电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO4，B、C、D都是Pt，P和Q是电池的两极，电路接通后，R沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡．
（1）电池的正极是______．
（2）A电极上的反应式是______．
（3）罩在电极C、D上的两试管中收集到气体的体积比是______．
（4）当电流强度为2A，通电3min13s后，电极B上生成金属R0.127g．已知1mol电子的电量为96500C，则R的相对原子质量为______，它是______（填元素符号）．
（5）将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2A，5min后在B极上看到了______、______两种现象．
如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）
a极板b极板X电极电解质溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极CuCl2
A．AB．BC．CD．D
如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．
有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池．①正极上O2得到电子，发生还原反应；②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-；③该电池的总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；④电池放电后，溶液pH不断升高．上述说法中正确的是（　　）
A．①②B．①③C．①④D．③④

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