题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中A、B、C、D的原子序数之和为32,A是元素周期表中原了半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)
(1)D在周期表中的位置为________________________。
(2)E元素的原子结构示意图为______________________。
(3)A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。
(4)含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:
①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。
②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体,Y又能与氯水反应,Y的化学式为_____________________________。
【答案】 第三周期VIA 极性键、非极性键 NH4+ +OH- NH3↑+H2O NH4HSO3
【解析】分析:A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素,其中A、B、C、D的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B、C左右相邻,C、D位于同主族,设B的原子序数为x,则C原子序数为x+1,D原子序数为x+1+8,故1+x+x+1+x+1+8=32,解得x=7,故B为N元素,C为O元素,D为S元素,则E为Cl,据此解答。
详解:根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是H、N、O、S、Cl。则
(1)硫元素的原子序数是16,在周期表中的位置为第三周期第VIA族;
(2)氯元素的原子序数是17,元素的原子结构示意图为;
(3)A与C组成原了个数比为1:1的化合物是H2O2,含有极性键、非极性键;
(4)由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X和Y。
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,说明该物质阳离子为铵根,且1molX中含有2mol铵根,则X为硫酸铵或亚硫酸铵,铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气,反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O;
②1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体,说明含有1个铵根。Y既能与盐酸反应,又能与氯水反应,故Y为亚硫酸氢铵,化学式为NH4HSO3。
【题目】某化学反应中,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。已知下列数据:
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/kJ·mol-1 | 参考价格/元·kg-1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400~1 800 |
其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
②下图是一种太阳能热水器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。