Question

元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素，它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族，B处于第n主族，且B的单质中含有共价键。

（1）A原子核外的电子总数是___________，最高价氧化物的化学式是___________。

（2）B原子的结构示意图是___________，其气态氢化物的化学式是___________。

（3）若它们的离子均带一个单位的电荷，则A是___________元素，B单质的电子式为___________。

Answer 1

（1）m+10  A₂O_m或，

（2），其中x=28+n  H_（8-n）R或RH_（8-n）

（3）钠 

解析:

（1）A原子位于第三周期，即有三个电子层，第一、二层排满共有10个电子，第三层为最外层，所排的电子数等于族序数，即m个电子，故A原子核外电子总数为（10+m）个，最高价也与族序数相等，即+m价，故最高价氧化物的化学式为A₂O_m或；（2）同理分析可得B原子有四个电子层，每层所排电子数依次为2、8、18、n（这里容易出错的是第三层排8个电子，因B有气态氢化物，说明B是非金属元素，其位置在过渡区之后，故正确的是排18个电子），B原子的最高价为+n，则在气态氢化物中显示-（8-n）价，故结构示意图和气态氢化物的化学式依次为：，其中x=28+n，H_（8-n）R或RH_（8-n）；（3）根据题意，A是钠元素，B是溴元素，则B单质的电子式为∶。