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据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为                                             
A．19B．53C．72D．125
A
略
练习册系列答案
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（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为       。
（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：                          。
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为           。
（10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：
A．16、16、16B．18、16、16C．18、18、16D．16、16、18
下列叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是：
A．X的非金属性比Y的强
B．X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C．Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D．某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
（1）写出化合物W2Y的电子式______________                       。
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为                      。
（3）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________，其水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
（4）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同

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