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据报道,上海市某医院正在研究用放射性同位素
125
53
I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A.19
B.
53
C.72
D.125
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A
略
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(8分)短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ
3
的四种化合物甲、乙、丙、丁。
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为
。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期,且乙是一种微溶于水的盐,并写出工业制备单质X的化学方程式:
。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为
.
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期, X的族序数是周期序数的二倍,Z原子核外占有9个轨道,且具有一个未成对电子,则丁的结构式为
。
(10分)X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、R在周期表中的相对位置如右表所示;X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数;Z是地壳中含量最多的金属元素。
(1)X的最高价氧化物的电子式是_________,元素T在周期表中的位置是________________。
(2)Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,该反应的化学方程式为________________。
(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________。
(4)已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol,试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
元素R核电荷数为16,原子的质量数32,则R离子应包含电子、质子、中子分别为:
A.16、16、16
B.18、16、16
C.18、18、16
D.16、16、18
下列叙述正确的是
A.
13
C与
15
N有相同的中子数
B.
13
C与C
60
互为同素异形体
C.
15
N与
14
N互为同位素
D.
15
N的核外电子数与中子数相同
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素,其中X单质是一种重要的半导体材料, X、Y、Z同周期,且原子序数依次增大,Y、W同主族,离子半径Y
2-
>W
2-
。
下列说法正确的是:
A.X的非金属性比Y的强
B.X和W组成的化合物化学性质活泼,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色,原溶液中一定含有I
-
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W
2
Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
(1)写出化合物W
2
Y的电子式______________
。
(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
。
(3)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为___________________________________,其水溶液显酸性
的原因是(用离子方程式表示)___________________________________。
(4)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。
有下列符号:
35
Cl和
37
Cl、O
2
和O
3
、
1
H
2
16
O和
2
H
2
18
O。下列有关说法正确的是
A.
35
Cl和
37
Cl互称为同素异形体
B.O
2
和O
3
是氧元素的两种同位素
C.35和37表示的是质量数
D.
1
H
2
16
O和
2
H
2
18
O的相对分子质量相同
关 闭
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