题目内容

已知①2CuO+C2Cu+CO2↑;②2Mg+CO22MgO+C,由此得出下列结论正确的是(    )

A.还原性:Mg>C>Cu                        B.还原性:Mg>Cu>C

C.氧化性:CuO>CO2>MgO                   D.氧化性:CuO>MgO>CO2

AC


解析:

由①可知氧化性CuO>CO2,还原性C>Cu。由②可知氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C。

练习册系列答案
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(2011?青岛模拟)Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2.当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为
43.2g
43.2g

②一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1;测得20min时O2的物质的量为0.0016mol,则前20min的反应速率v(H2O)=
8×10-5mol/(L?min)
8×10-5mol/(L?min)
;该温度下,反应的平衡常数表达式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为
逆向
逆向
,t2时改变的条件可能为
增大压强或增大H2浓度
增大压强或增大H2浓度
;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为
K1=K2<K3
K1=K2<K3

(2)已知:2Cu2(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1     
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ?mol-1

(3)用电解法也可制备Cu2O.原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O

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