下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼.更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末

D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

练习册系列答案

相关题目

某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是③⑤

C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤

化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。

仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。

⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。

写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA

C． 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是（填选项字母）

A．测定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加热NaCl溶液制备NaCl晶体

D．验证Ba（OH）2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热

（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________

②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为。

氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2

b．浓度商Q=平衡常数K

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。

能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是

A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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