Question

有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L（标况下）氢气和0.25mol ACl_n；B的气态氢化物的化学式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1:2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

(1)A、B、C的名称；A离子的结构简图；B在周期表中的位置；CB₂的化学式。

(2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。

(3)工业上制取B的最高氧化物对应水化物的原料中主要成分的名称，并写出煅烧此原料的化学方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)A为钠，B为硫， C为碳； Na+； 第三周期ⅣA族；。 (2) (3)二硫化亚铁； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑

提示：

解：设A的相对原子质量为x，化合价为n     依题意有  A+nHCl = Cln  +  H2               xg      1mol   11.2L              5.75 g   0.25mol  2.8L   ∴  x＝23， n＝1，  A为金属钠     据B的氢化物化学式为H2B，设B的相对原子质量为y，则最高价氧化物的水化物化学式为，Þ y=32，因核内质子数与中子数相等，质子数=16，故B元素为硫，C与B形成CB2，为液态，且能溶解B的单质，则CB2为CS2，C为碳。