题目内容

有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L（标况下）氢气和0.25mol ACln；B的气态氢化物的化学式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1:2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

(1)A、B、C的名称；A离子的结构简图；B在周期表中的位置；CB2的化学式。

(2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。

(3)工业上制取B的最高氧化物对应水化物的原料中主要成分的名称，并写出煅烧此原料的化学方程式。

 

答案：
解析：

(1)A为钠，B为硫， C为碳； Na+； 第三周期ⅣA族；。

(2)

(3)二硫化亚铁； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑

 


提示：

解：设A的相对原子质量为x，化合价为n

    依题意有  A+nHCl = Cln  +  H2

              xg      1mol   11.2L

             5.75 g   0.25mol  2.8L  

∴  x＝23， n＝1，  A为金属钠

    据B的氢化物化学式为H2B，设B的相对原子质量为y，则最高价氧化物的水化物化学式为，Þ y=32，因核内质子数与中子数相等，质子数=16，故B元素为硫，C与B形成CB2，为液态，且能溶解B的单质，则CB2为CS2，C为碳。

 


练习册系列答案
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有A、B、C三种元素，A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后，所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构．C元素的原子只有1个电子．试写出：
（1）A、B的元素符号：A
O
O
，B
Na
Na
．
（2）画出B元素的离子结构示意图
．
（3）写出由该三种元素组成的物质D在水溶液中的电离方程式
NaOH=Na++OH-
NaOH=Na++OH-
．
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（写一种）
CH4等
CH4等
．
有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图
；
（2）A、B、C三元素符号分别为
Mg
Mg
、
C
C
、
O
O
．
现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是
 
，E离子的原子结构示意图为
 
；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程
 
；
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是
 
；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为
 
（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：
 
．
今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别是6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是(    )

A.S、Si、Be             B.S、C、He               C.O、Si、Ca             D.O、C、Mg

.有A、B、C三种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、C次外层电子都是8个，A和C组成的化合物CA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。

（1）上述各元素的符号是：

A：____________，B：____________，C：____________。

（2）CA的水溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______________。

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