题目内容

粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Na2CO3溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Ba（OH）2溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶．正确的实验操作顺序是（　　）
A．③②①⑤⑥⑦B．③①②⑥⑤C．④①⑥⑤⑦D．②①③⑥⑤⑦
首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为④①⑥⑤⑦；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）
A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2
乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件小，乙醇与乙酸反应能生成乙酸乙酯．请回答：
（1）乙酸分子中官能团的名称为______．
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为______．
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4?7H2O）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是______．
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______．


（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______．
Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、O42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是______；
（2）试剂d是______；判断试剂d已经足量的方法是______；
（3）现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到______（填序号），仪器③的名称是______．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是______（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______（填序号），该仪器名称为______，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为______．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①______．②______．
（2）提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是______．
A．甲苯、酒精　B．四氯化碳、苯　C．汽油、乙酸　　D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是______．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察右图实验装置指出其错误之处．______；______；（任意说两点即可）
（5）已知常压下碘的升华温度137.2℃，四氯化碳沸点77℃．进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是______．最后晶态碘在______里聚集．
下列实验操作正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
实验室需要0.50mol/L的氯化钠溶液480mL．
（1）完成本实验所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______以及等质量的滤纸．
（2）配制所需溶液应称量氯化钠晶体______g．
（3）若定容时某学生仰视液面，所配的溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为______，称取这些NaOH常用的仪器有______；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为______，量取该NaOH溶液常用的仪器有______；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，含有NaOH的质量为______；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网