题目内容

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。   
I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。  
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是             。(任写一项)
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH32CHCH2 OH],其名称是     (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为                 
II.永开发低碳熊源是未来的发展趋势。   

锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。   
(3)图I中电极a是极                  
(4)用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液,当电池中消耗1.4g Li时,在阴极会析出         g铜。
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为     
(6)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时,d极应接电源的       极,该电极的电极反应式为           

I.(1)可减少汽车废气的排放,从而降低对大气的污染
或可减少对不可再生能源——石油的依赖。
或抑制温室效应
或乙醇可以再生。(其它合理的说法均给分)(2分)
(2)2 – 甲基– 1 – 丙醇(2分)
(CH3)2CHCH2OH(1)+5O2(g)  4CO2(g)+5H2O(1);△H=-2667.6kJ/mol(3分)
II.(8分)
(3)负(1分)
(4)3.2(2分)
(5)2Li+2H2O  2LiOH+H2↑(2分)
(6)正(1分)4OH4e-  2H2O+O2↑(2分
练习册系列答案
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电解原理常应用于工业生产
(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,若用硫酸铜溶液作电解液,粗铜接电源  极,电极反应为                       ;通电一段时间后,溶液中铜离子浓度将    (增大,不变,减少)。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时,总离子反应
式为                                 ;电解时所需的精制食盐水,通常在粗盐水
加入某些试剂(现提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子,选出试剂,
按滴加的先后顺序为                              (填所加试剂的化学式)。
(3)为了避免产物相混合发生副反应,工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离
子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

 
下列说法中正确的是               
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH
D.向电解后的阴极溶液中加适量盐酸,可以
恢复到电解前的物质的浓度

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