题目内容
【题目】I2(g)＋H2(g)
2HI (g) ΔH<0，平衡时温度升高，HI含量减小的原因是
A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
D.温度升高，K变小，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
I2(g)＋H2(g)
2HI (g) ΔH<0，平衡时温度升高，HI含量减小,说明平衡向逆反应方向进行，据此分析。
A. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故错误；
B. 温度升高，可逆反应向逆反应方向进行，生成物浓度减少，反应物浓度增大，浓度商(Q)变小，故错误；
C. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快，没有分析出HI含量减小的原因，故错误；
D. 温度升高，向吸热方向进行，该反应向逆反应方向进行，K变小，平衡逆向移动，HI含量减小，故正确；
故选：D.
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