题目内容
MgSO4?7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质．从此废渣中回收MgSO4?7H2O的工艺下：
已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有______（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是______．
（3）操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是______，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是______．
（5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO4?7H2O晶体，你认为这种说法是否正确______（填？是”或“否”），原因是______．
解：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO4．
故答案为：CaSO4．
（3）CaSO4随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO4溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶．
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
故答案为：引流；搅拌．
（5）MgSO4水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgSO4?7H2O晶体．
故答案为：否；硫酸是难挥发性酸．
分析：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
（5）MgSO4水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．
点评：本题考查学生阅读题目获取信息能力、对工艺流程的理解、物质推断、物质分离提纯与条件控制等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO4．
故答案为：CaSO4．
（3）CaSO4随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO4溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶．
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
故答案为：引流；搅拌．
（5）MgSO4水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgSO4?7H2O晶体．
故答案为：否；硫酸是难挥发性酸．
分析：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
（5）MgSO4水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．
点评：本题考查学生阅读题目获取信息能力、对工艺流程的理解、物质推断、物质分离提纯与条件控制等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．
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