题目内容

Ⅰ、按要求书写下列离子方程式：

（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：

（2）向稀硝酸中加入过量铁粉：

（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：

（4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体：

Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

（1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为

（2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为

（3）若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝

练习册系列答案
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将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

（1）原合金中Mg的质量 g；Al的质量 g

（2）盐酸的物质的量浓度 mol/L。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（ ）

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识同答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。

分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A．10种 B．9种 C．8种 D．7种

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论不正确的是（ ）

A．肯定没有的离子是② B．不能确定的离子是③⑥

C．肯定含有的离子是①③④⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

C．用CaSO4治理盐碱地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴

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