题目内容

饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。?

(1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式　　　　　　。?

(2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?

(3)甲同学根据离子反应的实质，认为反应(2)可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验验证了确实能够发生)，证明了H2CO3的酸性确实强于HClO,其反应方程式为　                                         　。?

(4)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：?

①2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O?

②2ClO3-+SO32-+2H+＝2ClO2↑+SO42-+H2O?

比较两种方法，你认为　　　　比较好。优点是　　　　　　　　。?

(1)2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O?

(2)使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用?

(3)NaClO + H2O + CO2 ＝ NaHCO3 + HClO?

(4)②不产生Cl2，无污染，耗酸量小(其他答案合理均可)?

解析：(1)制漂白粉反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。?

(2)Ca(ClO)2为弱酸盐，而漂白作用应为HClO，故应与比HClO强的酸反应，CO2和水反应产生H2CO3。?

(3)可用不产生沉淀的NaClO与CO2和水反应。(KClO也可)。?

(4)对比后①产生Cl2，且耗酸多，故②较好。


练习册系列答案
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饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题．在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见．除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂．

(1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式________．

(2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是________．

(3)甲同学根据离子反应的实质，认为反应(2)可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验证明了确实能够发生)，证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为________．

(4)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：

①

②

比较两种方法，你认为________比较好．优点是________．
饮用水的安全事关人民的健康，一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以次氯酸钠、漂白粉、漂白精等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。?

（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?

（3）甲同学根据离子反应的实质，认为反应（2）可以证明H2CO3的酸性强于HClO，乙同学认为该反应是因为生成了难溶的物质，甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应（并设计实验证明了确实能够发生），证明了H2CO3的酸性确实强于HClO，其反应方程式为　　　　　　　　　　　。?

（4）生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：??

①

②

比较两种方法，你认为　　　　比较好。优点是　　　　　　　　　　　。?

水是地球上最重要的一种物质，试回答下列问题：

Ⅰ.饮用水的安全事关人民的健康，在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以“84”消毒液、漂白粉等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。

(1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包装袋上注明保存时要密封，启用后需要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示其原因：______________________________________。

(2)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：

①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

②2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O

比较两种方法，你认为__________比较好，优点是________________________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的宝贵资源，工业上从海洋中制溴的方法是：先把盐卤(海水中氯化钠被分离后剩下的母液)加热到363 K后控制pH为3.5，通入氧气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出。根据上述信息回答下列问题：

(1)把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用________。

A．NH3　　B．空气　　C．氩气　　D．CO2

(2)用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工业上获取溴的方法之一。用离子方程式表示该反应过程：

①____________________________________；

②____________________________________。

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