题目内容
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)
【答案】
D
【解析】
试题分析： 氯水中加入氢氧化钠固体，溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)：，A错误；pH = 8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3−水解强于电离，所以c(H2CO3) > c(CO32−)，B错误；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合溶液后氨水过量，溶液不呈中性，C错误；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后电荷守恒：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO−)+ c(OH−)、物料守恒：c(CH3COO−) + c(CH3COOH)=2 c(Na+)，c(CH3COOH)+2 c(H+)= c(CH3COO−)+ 2c(OH−)，D正确。
考点：微粒浓度比较
点评：灵活运用电荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根电离与水解以哪种为主。
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