Question

微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1，下列对粒子数判断正确的是

1. A.
   常温常压下，2.24L CO₂气体中含有的分子数为0.1×6.02×10²³
2. B.
   2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³
3. C.
   0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺数为0.3×6.02×10²³
4. D.
   1.7gNH₃中含有的质子数为0.4×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、从气体摩尔条件的应用条件分析解决；
B、高分子化合物的组成特点是C：H=1：2，所以根据最简比可得碳元素的物质的量进而求的碳原子数；
C、溶质与溶质溶解后的离子间的关系可依据电离方程式计算；
D、分子内的质子数总数即为电子数总数，根据质量换算成物质的量后分析求的；
解答：A、常温常压下，2.24L CO₂气体的物质的量不是0.1mol，所以分子数不是0.1×6.02×10²³，故A错误；
B、2.8g[CH₂-CH₂]_n 中含有的碳元素质量为2.8g×=2.4g，碳元素的原子物质的量为0.2mol，含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³，故B正确；
C、0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中溶质为0.3mol，含有的Na⁺数为0.6mol，即为0.6×6.02×10²³，故C错误；
D、1.7gNH₃的物质的量为0.1mol，1molNH₃中含质子数是10mol，所以0.1molNH₃含质子数为1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件、高分子化合物的结构特点、溶质与离子的关系、分子内质子数的计算．