题目内容
下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( )①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.①②③ B.②③ C.①③④ D.全部
D
解析：四种物质都可以通过化合反应制得：
①Fe+2FeCl3
3FeCl2；②SO3+H2O
H2SO4或2H2SO3+O2
2H2SO4；③NH3+HNO3
NH4NO3;④H2+Cl2
2HCl。
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为―2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2-)= 。
|
溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程
放热），生成物中有三种含Y元素的离子，
其中两种离子的物质的量（n）与反应时
间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾
溶液中KOH的质量是 ，该反
应中转移电子的物质的量是 。
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示） ．
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是 （填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式 ．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体 L（标准状况）．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题（用化学用语表示）：
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性 > （用化学式表示）。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3，两种化合物，则下列说法中正确的是 （填序号）
①通常实验室配制EY2溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出
的热量。写出该反应的热化学方程式 。
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式 。
(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过
电子时，阴阳两极共产生气体 L(标准状况)。