Question

(1997年全国，35)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L^－1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol·L^－1，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度(摩尔浓度)。

Answer 1

答案：

(1)由FeS+2H⁺====Fe²⁺+H₂S↑可知HCl过量，应以FeS的量计算。

n(FeS)==0.10 mol。

共生成H₂S为0.10 mol。在溶液中溶解的H₂S为：n(H₂S)=0.10 mol·L^－1×0.20L=0.020 mol,所以收集到的H₂S体积为

V(H₂S)＝22.4 L·mol^－1×(0.10－0.020) mol=1.8  L

(2)生成Fe²⁺为0.10 mol,浓度为=0.50  mol·L^－1，消耗H⁺ 0.20 mol,

反应前n(H⁺)=2.0×0.20=0.40 mol, 故c(H⁺)==1.0 mol·L^－1。