用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中.Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 C.在标准状况下.2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

B.含N_A个Na⁺的Na₂O溶于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

C.在标准状况下，2.8g N₂和2.24LCO所含电子数均为1.4N_A

D. 2.24L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是（）

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

在同温同压下，用等质量的H₂、CH₄、CO₂、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO₂吹起的是

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

A B C D E

（1）属于阴离子结构示意图的是 ▲ （填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是 ▲ （填字母编号）。

（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式 ▲ 。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写

出离子的符号 ▲ 　。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式　　　▲　　　。

过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C₂H₄O₃，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（）

A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠

实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10mol·L^-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（）

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2 mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是

(　　)

A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

B．分子中C、H的原子个数比为1∶2

C．有机物中必定含氧

D．有机物中必定不含氧

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