Question

室温下，下列有关溶液的说法错误的是（　　）

A、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为10^-13 mol?L^-1

B、等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

C、将含1mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol?L^-1

D、含大量AlO₂^-离子的溶液中，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-能大量存在

Answer 1

分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，因醋酸为弱酸，醋酸过量；
C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D．离子之间不发生任何反应．

解答：解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则由水电离的c（H⁺）大于10^-13 mol?L^-1，故A错误；
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，因醋酸为弱酸，醋酸过量，则反应后溶液呈酸性，pH＜7，故B正确；
C．由0.001L×0.1mol/L=0.01L×c可知，稀释后c=0.01mol?L^-1，故C正确；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，酸碱的混合计算以及离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．