题目内容

（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数   

据填入下面表格的空白处。
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/ mL
0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/ mL
第一次
25．00
 
 
 
第二次
25．00
1．56
28．08
26．52
第三次
25．00
0．22
26．34
26．12
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝     __。
（1）注视  锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）    。直到 因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复为止。  （2分）
（2）偏低的是     D        （2分）
（3）  （每空各1分）
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/ mL
0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/ mL
第一次
25．00
0．00
26．10
26．10
第二次
25．00
1．56
28．08
26．52
第三次
25．00
0．22
26．34
26．12
 
（4）c（NaOH）＝    0．1044mol/L  。
略
练习册系列答案
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将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定
A．(1) B．(4)C．(1)(2)D．(1)(3)
pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
A．a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b
（原创题）25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（     ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液的物质的量浓度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸
下列有关热化学方程式的叙述正确的是         
A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0
B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量；
C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1>△H2
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是         （   ）
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2
B．V­1：V2=l：5
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(4分)某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
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A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109D．1:10:104:109

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