[题目]将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中.假设还原产物只NO且HNO3完全反应.则参加反应的Fe的质量为A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为

A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g

【答案】C

【解析】本题考查的是铁和硝酸反应的计算，注意过量的铁与硝酸反应时生成硝酸亚铁。

将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据硝酸的物质的量为2×0.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.15×56=8.4g。故选C。

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已知：

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________________。

(2)B→C的反应类型___________________。

(3)由E生成F的化学方程式______________________ 。

(4)G的结构简式为_________________。

(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________(写一种)。

(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例：

_____________

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A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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