题目内容
【题目】用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuSO4溶液
D.NaCl溶液
【答案】A
【解析】解：A、电解氢氧化钠阳极上产生O2，阴极上产生H2，是电解水型的，故A正确；
B、电解盐酸在阳极产生氯气，在阴极产生氢气，属于电解电解质型的，故B错误；
C、电解硫酸铜在阳极上产生氧气，阴极上产生金属铜，是放氧生酸型的，故C错误；
D、电解氯化钠在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，是放氢生碱型的，故D错误．
故选A．
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大 | 元素非金属性：S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
D | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：
物质 | 氢气 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
热量(kJ) | 285．8 | 250．9 | 4910 |
（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。
（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________
（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．容器内的压强不再随时间而变化
D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2
F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成