Question

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（  ）

A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b点：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c点：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D．d点：c(Na+)<c(Cl-)

Answer 1

C

解析试题分析： a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)+4c(H₂CO₃)；c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)，正确；d点时溶质只有氯化钠，所以c(Na⁺)=c(Cl^-)。
考点：考查定量分析实验、溶液中的离子浓度大小比较、三大守恒的应用。