题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B

试题分析：A、氖分子是由1个氖原子构成的，所以含有NA个氖原子的氖气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A不正确；B、钠是第IA族元素，在反应中失去1个电子。2.3g钠的物质的量是0.1mol，因此2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA，B正确；C、氯化氢是强电解质，溶于水完全电离出氯离子与氢离子，因此在盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C不正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则标准状况下5.6LCCl4含有的分子数一定不是0.25NA，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）
A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA
B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
C．28g N2中含有氮原子的个数为NA
D．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
在T ℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)。
A．溶质的质量分数为w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w
在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3         g；（2）该溶液中的阳离子数目为             个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液           ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为          L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)                       。
A．称量B．洗涤C．定容D．溶解 E．摇匀 F．转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：                                    。
CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为(    )
A．0．1molB．10molC．0．5molD．0．05mol
NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）
A．0.263 molB．0.483 molC．0.663 molD．0.893 mol
溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （    ）
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网