题目内容
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是
| A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 |
| B．短周期是指第一、二周期 |
| C．第ⅠA元素全部是金属元素 |
| D．可在过渡元素中寻找半导体材料 |
A
解析试题分析：A、元素的原子结构决定了元素的电子层数、最外层电子数，也就决定了元素在周期表中的位置，正确；B、短周期是指第一、二、三周期，错误；C、第ⅠA元素不全部是金属元素，氢元素属于非金属，错误；D、可在金属与非金属的交界处寻找半导体材料，错误，答案选A。
考点：考查对元素周期表中短周期、第一主族元素的判断及应用
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
| A．XYZ | B．X3YZ | C．XYZ2 | D．X2YZ3 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z>X>Y |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W |
| C．W的单质是制取盐酸的原料之一 |
| D．X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
AZX与A+1ZX+的两种微粒，下列叙述正确的是
| A．一定都是由质子、中子、电子组成的 |
| B．化学性质几乎完全相同 |
| C．核电荷数和核外电子数一定相等 |
| D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 |
下列叙述正确的是 ( )
| A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 |
| B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 |
| C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液显酸性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
| A．K是银白色金属，硬度大，熔点高 |
| B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O |
| C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 |
| D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈 |
下列说法正确的是( )
| A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 |
| B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 |
| C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道 |
| D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 |