Question

按要求填空

（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式__________，其化学键的类型是                。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为               。NH₃·H₂O的电离方程式为 NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填图中的字母)

AsH₃空间形状为______________；（CH₃）₃ Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为__________；CaC₂中C₂^2―、N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为             。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaH      离子键  （2分）         （2））N ＞ O ＞ C        b      （2分）

（3）三角锥型；  sp²         

【解析】

试题分析：（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，为H，e的原子半径最大（稀有气体除外），

    e为Na，故它们组成化合物的化学式NaH，其化学键的类型是离子键；（2）非金属性越大，电负性越

大，故N ＞ O ＞ C；NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O电离出铵根离子，结合图中H-O键断裂可知， 

图中（b）符合；（3）AsH₃空间形状为三角锥型，由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化

方法为sp²；根据等电子体原理可知，O₂²⁺的电子式为。

考点：电子式；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断