题目内容
【题目】下列说法或表示方法不正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少
B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C. 由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定
D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1
【答案】BD
【解析】A项，等物质的量的硫蒸气比硫固体能量高，分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq) △H1>0，根据盖斯定律，CH3COOH(aq)+ OH-(aq)= CH3COO-(aq)+ H2O(l) △H2=△H+△H1，所以若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C项，由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨更稳定，故C正确；D项，1gH2物质的量是0.5mol，0.5mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-1143.2 kJ·mol-1，故D错误。故选BD。
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__________________________________________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
