题目内容

25℃时，将1mol下列各物质加入适量水配成1 L溶液：①H2SO4，②H3PO4，③CH3COOH，④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应是

[　　]

A．③②①④
B．①④②③
C．①②③④
D．③②④①
答案：C
解析：

　　【巧解导析】H2SO4，CaCO3为强电解质，而H3PO4，CH3COOH为弱电解质；H2SO4，H3PO4，CH3COOH易溶于水，而CaCO3难溶于水；H3PO4与CH3COOH相比，CH3COOH是更弱的电解质．它们的电离方程式如下：

　　H2SO42H+＋

　　H3PO4H+＋(以第一步电离为主)

　　CH3COOHCH3COO－＋H+

　　CaCO3Ca2+＋

　　电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度，CaCO3虽然是强电解质，但由于CaCO3难溶于水，故CaCO3溶液中Ca2+，的浓度极低，其导电能力也极弱．


提示：

【巧解点悟】解题关键点是弄清电解质溶液导电能力强弱的原因：自由移动离子浓度的大小．解题易错点：认为强电解质溶液的导电能力强，而弱电解质溶液的导电能力就一定弱而易错选B．


练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：
N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
A
A
，醋酸的电离度
B
B
，醋酸的电离平衡常数
C
C
，水的电离程度
A
A
．
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
10-13
10-13
；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
a+b=15
a+b=15
．
（5）室温下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．
（2013?枣庄二模）运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
（1）下列措施中，不利于环境保护的有
ad
ad
（填编号）．
a．大量开采使用化石燃料
b．使用无氟冰箱、空调
c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
①写出吸收二氧化碳的离子方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
②常温下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理为：
4HCl（浓）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO2，则被氧化的HCl为
1mol
1mol
．
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）．
①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因
HSO3-的电离程度大于其水解程度
HSO3-的电离程度大于其水解程度
．
下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（　　）

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