题目内容
下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．回答下列问题：
（1）C的化学式为
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：
（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：
（1）C的化学式为
Al
Al
；J的化学式为Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．（2）写出由A生成H的离子反应方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．分析：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al2O3，电解时生成Al和O2，则C为Al，B为O2，E为Fe，H含有AlO2-，I含有Al3+，F含有Fe2+，G为Fe（OH）3，J为Fe2（SO4）3，结合物质的性质和题目要求可解答该题．
解答：解：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al2O3，电解时生成Al和O2，则C为Al，B为O2，E为Fe，H含有AlO2-，I含有Al3+，F含有Fe2+，G为Fe（OH）3，J为Fe2（SO4）3，
（1）由以上分析可知C为Al，J为Fe2（SO4）3，故答案为：Al；Fe2（SO4）3；
（2）A为Al2O3，为两性氧化物，可与强碱反应生成AlO2-，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）F含有Fe2+，加入氨水生成Fe（OH）2，反应的离子方程式为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，Fe（OH）2不稳定，能继续被氧化生成Fe（OH）3，反应的离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，
（1）由以上分析可知C为Al，J为Fe2（SO4）3，故答案为：Al；Fe2（SO4）3；
（2）A为Al2O3，为两性氧化物，可与强碱反应生成AlO2-，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）F含有Fe2+，加入氨水生成Fe（OH）2，反应的离子方程式为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，Fe（OH）2不稳定，能继续被氧化生成Fe（OH）3，反应的离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，
点评：本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断．
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