题目内容

下列说法中正确的是(   )
A.SO2和O3、PO43和C1O4互为等电子体
B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3,其碳原子的杂化类型发生了改变
C.CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
D.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
A

试题分析:原子总数和价电子总数分别都相等的是等电子体,所以选项A正确;甲烷分子失去一个H+,形成CH3,其碳原子的杂化类型仍然是sp3杂化,B不正确;SO2是极性分子,C不正确;D不正确,例如铜等部分元素,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度题的考查。试题综合性强,难易适中,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填空:
  族
期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 

 

 
 
3
 
 


 



4

 
 
 
 
 

 
(1)在①~⑩元素中,金属性最强的金属元素是________。
(2) 在①~⑩元素中,________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①~⑩元素中,形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中,半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。a.MnO2    b.FeCl3   c.Na2SO3 d.KMnO4
(6)用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程:          
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程:          
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  

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