Question

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
（1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 （答出一种即可）

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆              d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

（1）>；CO₂或H₂的百分含量（2）b、c（3）800℃；正；不变

试题分析：（1）K随温度升高而增大，所以正反应是吸热反应。图中随着温度升高，Y轴代表的物理量减小，Y轴可表示CO₂或H₂的百分含量。
（2）该反应各物质都是气体且反应前后化学计量数不变，所以不管是否平衡压强都不变，a错误；混合气体中c(CO)不变证明反应达到平衡状态；反应中H₂和H₂O速率相等，所以v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆证明反应达到平衡状态；c(CO₂)、c(CO)浓度不变可说明反应达到平衡状态，而不是二者浓度相等，D错误。
（3）=K=0.9，此时温度为800℃；升高温度，平衡向正反应方向移动，但气体的m和n均不变，所以平均相对分子质量不变。
点评：平衡常数是温度的函数，学会利用平衡常数判断反应的热效应。