题目内容
从分类的角度研究右图所示实验,下列有关分析不正确是
A.Cr和Mn均为副族d区元素 |
B.H2C2O4和H2SO4均为电解质 |
C.反应II为非氧化还原反应 |
D.I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小 |
D
试题分析:A.Cr和Mn的外围电子排布分别为3d54s1、3d54s2,均为副族d区元素,正确;B.H2C2O4和H2SO4均为酸,都属于电解质,正确;C.发生反应为2CrO42+2H+=Cr2O72-+H2O,反应中各元素化合价未发生变化,属于非氧化还原反应,正确;D.反应Ⅰ生成Mn2+,Mn2+对反应具有催化作用,反应速率向增大,而后一段时间降低,反应Ⅱ为2CrO42+2H+=Cr2O72-+H2O,随反应进行离子浓度降低,反应速率较慢,错误.
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