题目内容
关于如图所示装置的叙述正确的是
A.甲、乙装置中的锌片都作负极 |
B.甲、乙装置中的溶液内的H+在铜片被还原 |
C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 |
D.甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小 |
D
解析试题分析:根据装置的结构特点可知甲为原电池,Zn为负极,失去电子。Cu为正极,溶液中的氢离子在铜电极上得到电子,发生还原反应。乙装置中有外接电源,属于电解池。铜与电源的正极相连,Cu为阳极,发生氧化反应。锌与外接电源的负极相连,Zn为阴极,发生还原反应,以此判断。A、乙为电解池装置,Zn为阴极,故A错误;B、乙为电解池装置,Zn为阴极,溶液中的氢离子在阴极得到电子,发生还原反应,故B错误;C、甲为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,故C错误;D、甲装置中Cu为正极,氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气。乙装置中Cu为阳极,发生氧化反应,铜片质量减小,故D正确,答案选D。
考点:考查电化学原理的有关应用与判断
下列金属防腐的措施中,属于使用电化学保护法的是
A.在铁中加入铬、镍等制成不锈钢 | B.金属护栏表面涂漆 |
C.汽车底盘喷涂高分子膜 | D.地下钢管连接镁块 |
某同学设计在KOH溶液中用铂作电极,利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是( ):①正极上O2得到电子,发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池的总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O④电池放电后,溶液的pH不断升高
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.1 mol OH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 |
C.铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个 |
D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子数目小于NA |
下列过程通电后才能进行的是
①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤电化学腐蚀
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.全部 |
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH- |
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- |
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2 e-=Cu |
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe一2e—=Fe2+ |
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
A.NaOH | B.H2SO4 | C.AgNO3 | D.Na2SO4 |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 |
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+ |
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH- |
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) |
燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质通常是KOH溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O |
B.正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O |
C.随着反应地进行,KOH溶液物质的量浓度不变 |
D.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同,反应式为:CH4+2O2=CO2+2H2O |