题目内容
（10分）
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___ __mol/(L?min)。
②该反应的平衡常数表达式为____ _。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____ ____。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2 CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH4e＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：______________________ ___ ______。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____ ， ___________ __________ ________。
⑴ ① 0.225 ② 
③C、D
⑵ 2CO2＋4e＋2H2O＝2 CO＋4OH
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行. 
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