题目内容
25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则该溶液呈（ ）
| A、酸性 | B、中性 | C、碱性 | D、可能是酸性，也可能是碱性 |
分析：在任何溶液中，水的离子积表达式：Kw=c（H+）?c（OH-）成立，并且根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性．
解答：解：在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则[OH-]=
=5.5×10-6mol/L＞1.0×10-7 mol?L-1，即c（H+）＜c（OH-），所以溶液显示碱性．
故选C．
| 5.5×10-13 |
| 1.0×10-7 |
故选C．
点评：本题涉及水的离子积常数以及溶液酸碱性的判断知识，属于教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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pH定义为pH=-lgc（H+），pOH定义为pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为（ ）
| A、Kw/pOH mol?L-1 | B、10pOH-14 mol?L-1 | C、1014-pOH mol?L-1 | D、10-pOH mol?L-1 |