V.U.W.S.X.Y.Z七种原子序数依次递增的短周期元素.已知 ①V与U.W.S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A1.A2,B1.B2,C1.C2．其中A1.B1.C1为10e-微粒.A2.B2.C2为18e-微粒． ②S能与X形成两种离子化合物D1.D2.且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2 J． ③S与Y的阴离子带有相同的电荷数． ④Z一离子最外层电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知

①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁为10e^－微粒，A₂、B₂、C₂为18e^－微粒．

②S能与X形成两种离子化合物D₁，D₂，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2 J．

③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．

④Z^一离子最外层电子数等于次外层电子数．

回答下列问题：

(1)写出A₁的空间构型：___________；

C₂的电子式：____________________；

(2)制取Z单质的工业名称叫________工业；化工原理(用离子方程式表示)：______________；

(3)V、w、S、Y四种元素组成原子个数比N_v∶N_W∶N_S∶N_U＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式为____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因(用离子方程式表_______________；

(4)B₂可作为“绿色”火箭推进剂，已知16 g液态B₂与液态C₂反应，当生成两种气态物质时放出321.1 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________．

答案：
解析：

　　(1)正四面体(1分)　(1分)

　　(2)氯碱工业(1分)　2C1^一＋2H₂OC1₂↑＋H₂↑十2OH^－(2分)

　　(3)(NH₄)₂SO₄(1分)　酸性(1分)　NH₄⁺H₂ONH₃·H₂O＋H⁺(1分)

　　(4)N₂H₄(1)＋2H₂O₂(1)N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝－642.2 kJ/mol(2分)

练习册系列答案

取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子

；
（2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：

P＞Mg＞Al＞Na

，Z原子的最外层电子排布式

4s²

；
（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为

Fe₃O₄+4H₂↑

Fe₃O₄+4H₂↑

（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol^-1
W（s）+

202

（g）=W₂O₃（s）△H=-1675.7KJ．mol^-1
W的单质和ZO反应的热化学方程式是

3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol

．

V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁为10e^-微粒，A₂、B₂、C₂为18e^-微粒．
②S能与X形成两种离子化合物D₁，D₂，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
④Z^-离子最外层电子数等于次外层电子数．
回答下列问题：
（1）写出A₁的空间构型：

；C₂的电子式：

；
（2）制取Z单质的工业名称叫

工业；化工原理（用离子方程式表示）：

；
（3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式为

；水溶液呈

性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示）：

；
（4）B₂可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B₂与液态C₂反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

．

U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。

回答下列问题：

（1）U的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A中阳离子的检验方法是_________________________;

（2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：______________________,Z原子的最外层电子排布式__________;

（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_________;

（4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为________________________;

（5）已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）

W（s）+3/2O2（g）= W2O3（s）

W的单质和ZO反应的热化学方程式是______________________________________。

题目

T ℃时，在2 L

密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；W#W$W%.K**S*&5^U若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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