题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-） | C、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） | D、25℃时NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW |
分析：A、加入铝生产氢气的溶液 可能是碱溶液或稀酸溶液；
B、依据碳酸钠溶液中质子守恒分析判断；
C、依据溶液中电荷守恒分析；
D、离子积常数随温度变化；
B、依据碳酸钠溶液中质子守恒分析判断；
C、依据溶液中电荷守恒分析；
D、离子积常数随温度变化；
解答：解：A、加入铝生产氢气的溶液 可能是碱溶液或稀酸溶液，酸溶液或碱溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中，依据质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3-），则c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-），故B正确；
C、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C错误；
D、离子积常数随温度变化，25℃时NH4Cl溶液的KW等于NaCl溶液的KW，故D错误．
故选：B．
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中，依据质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3-），则c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-），故B正确；
C、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C错误；
D、离子积常数随温度变化，25℃时NH4Cl溶液的KW等于NaCl溶液的KW，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了盐类水解应用，电解质溶液中电荷守恒，物料守恒分析判断，注意离子积常数随温度变化，题目难度中等．
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