Question

下列关于元素性质的叙述中，不正确的是（　　）

A．C、N、O、F的原子半径依次减小

B．Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C．O、S、Se、Te的得电子能力逐渐增强

D．Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减小；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减小，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．

解答：解：A．C、N、O、F位于周期表相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径依次减小，故A正确；
B．Na、K、Rb、Cs位于周期表相同主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，所以Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强，故B正确；
C．O、S、Se、Te位于周期表相同主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减小，O、S、Se、Te的得电子能力逐渐减小，故C错误；
D．Na、Mg、位于周期表相同周期，同周期从左到右元素的金属性逐渐减小，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，根据所学知识即可完成．