题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类
B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）
A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定
下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．32g氧气中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有lmolNaCl分子
D．0.lmol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子
对于平衡体系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n<p+q
B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0
C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
A．CH3OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．由②推知反应CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1
对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＞0，下列各图中正确的是（ ）
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1.0L 1.0mol·L -1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，23gNO2中所含的氧原子数为0.5NA
C．常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA
在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
每空分共（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号 。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
③画出甲元素的原子结构示意图 。
PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）
pC（g）+ qD（g），下列判断正确的是（ ）
为原来的0.55 倍，则m+n<p+q
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1
2C(g) △H＞0，下列各图中正确的是（ ）
有的氧原子数为2NA