Question

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。

（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

Answer 1

【答案】2；4；3；2；3；5； Fe 3 1.0 托盘天平 250mL容量瓶

【解析】

⑴反应中Fe(OH)3 → Na2FeO4，Fe元素化合价由+3价升高为+6价。升高3价，NaClO → NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3系数为2，NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na2FeO4系数为2，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H2O系数为5，配平后方程式为：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO == 2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，电子转移为：，故答案为：2；4；3；2；3；5；；
⑵该反应中氧化剂是次氯酸钠，铁元素化合价升高，被氧化，次氯酸钠被还原对应还原产物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，故答案分别为NaCl；Fe；；

⑶根据方程式元素化合价变化可以知道，反应有2 mol Na2FeO4生成，转移6 mol 电子，则生成1 mol Na2FeO4，转移3 mol电子；故答案为3；
⑷如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取氢氧化钠质量为：，

用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以需要定量仪器：托盘天平、250 mL容量瓶；故答案为1.0；托盘天平；250 mL容量瓶。