题目内容
（12分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素在周期表中的位置为______________，化合物C的电子式为_________________。
(2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。
（12分）（1）第三周期第II A族 （2分）（2分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）2 （2分）
解析:B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，说明B是镁。C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠，J是水，与J反应生成氧气和氢氧化钠。H是氧气，G是氢氧化钠。D是一种离子化合物，且D是由镁元素和A组成，而镁的化合价是＋2价，又因为D中阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。所以A的化合价是－3价，只能是N元素。因此L是NO，M是NO2，N是硝酸，O是硝酸铜，E是硝酸镁，F是硝酸铵，K是硝酸钠，I是氨气。
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