在一定条件下发生化学反应:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积均为1L的甲、乙两个容器,在上述条件下分别充入气体,到达平衡时,反应放出的热(Q),及平衡时的转化率(X)如下表所示:
容器 |
起始时各物质的量 |
到达平衡时放出的热量(QkJ) |
平衡时SO2转化率 (X) |
SO2 |
O2 |
SO3 |
N2 |
甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
Q1 |
X1 |
乙 |
1 |
0.5 |
0 |
1 |
Q2= 39.4 |
X2 |
(1)下列说法错误的是
a、Q
2<Q
1<197kJ b、X
2<X
1<100% c、Q
1=78.8 d、X
1=2X
2(2)某时刻甲容器内反应达到平衡,保持恒温恒容;
①假设又向容器内加入一定量的SO
2气体,则X(SO
2)
(填“增大”或“减小”),O
2的浓度
(填“增大”或“减小”)
②假设又向容器中加入一定量的SO
3(g),X(SO
2)
(填“增大”或“减小”)
(3)平衡时,乙容器中SO
2的体积分数为
%(保留两位有效数字),该反应的平衡常数为
(填具体值和单位,保留两位有效数字)
(4)如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系(t
2、t
4、t
5)时刻改变的条件都只有一个).
①t
2时改变的条件是
②若t
5时降低压强,试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
t 1-t 2 |
t 3-t 4 |
t 4-t 5 |
t 6-t 7 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
则各平衡常数间的大小关系为
(由大到小排列)