设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 标准状况下.11.2L甲醇中含有的分子数为0.5NAB. 4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3NAC. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6NAD. 25°C时.1.0L , PH = 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5NA

B. 4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3NA

C. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6NA

D. 25°C时，1.0L , PH = 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2NA

练习册系列答案

相关题目

下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是

A. B. C. D.

向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是

A. Fe3+、SO42-，通氨气 B. Na+、HCO3-，通氯气

C. Fe2+、NO3-，通氯化氢 D. Ca2+、Br-，通二氧化硫

关于氮肥的说法正确的是

A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土 D. 硫铵与石灰混用肥效增强

常温下，向lLpH =10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH- )与通入CO2的体积（V）关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A. b点溶液呈中性

B. d 点溶液中：c(K+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)

C. c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+) + c(HCO3-) = c(OH-)

D. a点溶液中:水电离出的c(H+)= 1×l0-10mol·L-1

摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：

（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

（3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；

③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA

B. 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA

C. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 NA

D. 0.3mol/LAl(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NA

已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

试题分类