题目内容
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。
已知：a、b、c、x均为整数。
（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是__________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为___________________________。
（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g;
③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。
【答案】 烧杯 漏斗 玻璃棒 CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓ CuFeS2 S Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 1∶4 Cu2(OH)3Cl·H2O
【解析】(1)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)由转化关系可知，反应Ⅰ是黄铜矿CuFeS2与FeCl3反应生成CuCl，由反应Ⅱ的产物为FeCO3可推知，反应Ⅰ的产物中有Fe2+，Fe3+化合价降低生成Fe2+，且Cu从+2价降低生成+1价的CuCl，所以S一定从-2价升高为0价的硫单质，且产物CuCl和S题目已给出，所以反应的离子方程式为CuFeS2+ 3Fe3++ Cl- = 4Fe2+ + CuCl↓+2S↓，根据上述分析可知，反应中的还原剂为CuFeS2，氧化产物为S；
(3)已知反应Ⅱ的产物为FeCO3，说明HCO3-电离出了H+，而H+又能与HCO3-反应生成H2O 和CO2，所以反应的离子方程式为Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+H2O+CO2↑；
(4)反应Ⅵ 的反应物为CuCl、H2O和O2，而生成物为Cua(OH)bClc·xH2O，可见氧化剂为O2，还原剂为CuCl，根据电子转移守恒可得二者的物质的量之比为1:4；
(5)根据AgCl固体1.435g求出样品中n(Cl-)=0.04mol，根据滴定实验求出样品中n(Cu2+) =0.08mol，根据电荷守恒，求得n(OH-)=0.12mol，则n(H2O)= 
=0.04mol，即n(Cu2+) : n(OH-): n(Cl-): n(H2O) =2:3:1:1，该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。
