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元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是

A. Bi元素的质量数是83 B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p能级有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

练习册系列答案
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B. 为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

C. 鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜

D. 干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量

D. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。

（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。

③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为_______g·L-1。

②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（ ）

A. 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种

B. 简单离子半径：戊 >乙>丙>丁

C. 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物

D. 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是

A. B. C. D.

下列物质不属于合金的是

A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝

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