[题目]下列反应不属于取代反应的是( )A. C2H4+Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5-O-C2H5+H2OC. C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl D. CH4+4Cl2CCl4+4HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应不属于取代反应的是(　　)

A. C2H4＋Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O

C. C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl D. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

【答案】A

【解析】C2H4＋Cl2C2H4Cl2反应中，将Cl2分子加到C2H4上，属于加成反应，A正确；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O 反应中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，属于取代反应，B错误；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反应中， —OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，属于取代反应，C错误；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反应中，Cl原子代替了CH4中的H原子，属于取代反应，D错误；正确选项A。

练习册系列答案

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【题目】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

【题目】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B.NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.C（Ca2+）=0.1 molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣

【题目】太阳能电池常用的主要材料是（　　）
A.高纯硅
B.活性炭
C.铁合金
D.金属钠

【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。

（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。

④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。

⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。