题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 :Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O |
| B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 :SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO |
| C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH-＝CaCO3↓+ H2O |
| D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋ + 6OH－＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
C
解析试题分析：A项氢氧化钡中Ba2＋和OH－的比例应该为1:2， B项SO2气体会被ClO－氧化为SO42－，D项假设KAl（SO4）2为1mol，溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，当SO42－恰好全部沉淀时，需要2molBa（OH）2，即加入2molBa2+，4molOH-，离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
考点：离子反应方程式的正误判断
点评：应注意正确判断各离子反应的程度为解答该题的关键，离子方程式的书写中有很多是易错点，只要牢牢掌握这些易错点就可以判断出正确选项。
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