题目内容

【题目】在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

【答案】 Na2S NaOH Na2O2 C2H2 H2O2 SiC

【解析】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体。因此氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子晶体、硫化钠是含有离子键的离子晶体、过氧化氢是含有极性键和非极性键的分子晶体、水是含有极性键的分子晶体、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体、乙炔是含有极性键和非极性键的分子晶体、碳化硅是含有极性键的原子晶体。故⑴其中只含有离子键的离子晶体是Na2S；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH；⑶其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2；⑷其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是SiC。

练习册系列答案
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（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。

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①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。

②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液。

③经测定溶液G、H的PH为7。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验，判断出物质A______，E_________，G_______（填化学式）。

（2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：_____________。

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A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

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选项

现象或事实

解释

A

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B

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能形成光化学烟雾

C

热的纯碱清除炊具残留油污

纯碱水解成碱性

D

工业上常用电解法制Na、Mg

电解池的阴极析出物有强还原性

A. A B. B C. C D. D

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